安徽省蚌埠市第三中学2020,2021学年高一化学下学期4月月考试题

　安徽省蚌埠市第三中学 2020- - 2021 学年高一化学下学期4 4 月月考试题

　【注意事项】

　1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

　2．选择题的作答：每小题选出答案后，用合乎要求的 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

　3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

　4．考试结束后，请将答题卡上交。

　可能用到相对原子 质 量

　H:1

　O:16

　N:14

　Al:27

　Si:28

　K:39

　S:32

　一、单选题( ( 本题共包括

　16 个小题, , 每小题

　3 分, , 共

　48 分。在每小题给出的四个选项中, , 只有一项符合题目要求) )

　1．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A．Na B．F C．Cl D．Ar

　2．在考古中常通过测定 14 C 来鉴定文物年代，下列关于 14 C 说法正确的是( ) A．质子数为 7 B．中子数为 8 C．核外电子数为 7 D．原子序数为 14

　3．下列事实中，不能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( ) A.盐酸的酸性比氢硫酸（H2S 水溶液）酸性强 B.还原性：Cl － <S 2-

　C.Cl2 与铁反应生成 FeCl3

　，而 S 与铁反应生成 FeS D.Cl2 能与 H2S 反应生成 S

　4．核内中子数为N 的 R 2 ＋ ，质量数为 A，则 ng 它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是(

　 ) 7．甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA 族，乙在ⅢA 族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（ ）

　A．1 B．11 C．25 D．10

　8．关于 VA 族元素（用 R 代表）的下列叙述正确的是（ ）

　A．最高化合价是+5 价 B．氢化物的通式为 RH5 C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸

　9．下列事实不能作为实验判断依据的是(

　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入 CuSO4 溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2 与 I2 分别与足量的H2 反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

　10． X、Y、Z、W 均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数与电子总数之比为 3:4，下列说法正确的是（ ）

　 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．气态氢化物的稳定性：Z>W D．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

　11．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

　A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

　12．下列各组性质比较中，不正确的是（ ）

　A． n

　(A－N＋8) mol B． n

　 (A－N＋10)mol A.离子还原性：

　S 2- >Cl - >Br - >I -

　B.酸性：

　HClO 4

　 HBrO 4

　 HIO 4

　A+16 A+16 C.金属性：

　K>Na>Mg>Al D.半径：

　O 2- >F - >Na + >Mg 2+

　C．(A－N＋2)mol D． n

　A

　(A－N＋6)mol

　 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

　5．下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是(

　) A.非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M； B.M 原子比N 原子容易得到电子； C.气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN； D.氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；

　 6．已知某离子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是(

　)

　A．该元素位于第二周期ⅡA 族 B．该元素位于第二周期Ⅷ族 C．该元素位于第三周期ⅡA 族 D．A 族该元素位于第三周期零族

　下列叙述正确的是（ ）

　A．离子半径大小:r(M 3+ )>r(T 2- ) B．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．X 单质在氧气中燃烧生成 XO3 D．L、X 形成的简单离子核外电子数相等

　14．A、B 都是短周期元素，原子半径 B＞A，它们可以形成化合物 AB2，由此可得出的正确判断是（ ）

　A．A、B 可能在同一周期 B．A 肯定是金属元素 C．A、B 的单质都不可能是原子晶体 D．A 可能在第二周期的ⅡA 或ⅣA 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2

　 4

　15．下列说法正确的是( ) A．SiO2 既可以和NaOH 溶液反应，也可以和 HF 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物B．向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池 D．陶瓷的烧制不涉及化学变化

　16．下列实验操作中叙述正确的是（ ）

　A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离 C．用剩的药品均不能放回原试剂瓶中 D．分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出二、填空题( ( 本题共包括

　3 个小题 ,)

　17．（12 分）某微粒A 的结构示意图为

　(1)若 A 是原子，则 A 的元素符号为

　；若 A 是带一个正电荷的阳离子，则 X=

　 (2)若 X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是

　。

　(3)1mol 微粒 A 含有 10mol 电子，下列微粒各 1mol，也含有 10mol 电子的有：

　(填序号) 20．（10 分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告． (1)实验目的：

　(2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳． 仪器：

　( 请填写两件主要的玻璃仪器) (3)实验内容：

　序号

　实验方案

　实验现象

　① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr 溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后， 水层颜色变浅，四氯化碳层( 下层) 变为橙红色

　② 将少量溴水滴入盛有少量 KI 溶液的试管中， 振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后， 水层颜色变浅，四氯化碳层( 下层) 变为紫色 (4)实验结论：

　． (5)问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因． ．三、计算题 ①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al 3+

　⑤Cl -

　⑥NH +

　21．（8 分）某原子 A

　X ，它的氯化物 XCl 7.45g 溶于水制成溶液后，加入 2mol/L 的 AgNO 3

　溶液 50mL 恰好完全 (4)若 A 的阳离子为 A n+ 且质量数为 a，则其质子数为

　，中子数为

　(用含有 a，n 的代数式表达)

　18．（12 分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

　族 周期 ⅠA

　 0 1

　ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

　2

　 ① ②

　 3 ③

　④

　⑤

　⑥

　(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是_

　_，②表示的元素是

　(填元素符号)； (2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①

　⑤（填“< ”或“>”）； (3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③

　④（填“< ”或“>”）； (4)写出⑥最高价氧化物的水化物的化学式

　。

　(5)写出④单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　。

　 19．（10 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到 D 依次增大，已知A 和 B 原子有相同的电子层数，且A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

　(1)元素名称：A

　；B

　；C

　；D

　。

　(2)D 元素位于周期表中的位置

　。

　(3)写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式

　。

　(4)画出 B 的原子结构简图

　。

　 反应，若这种原子原子核内有 20 个中子，求：

　(1)Z 值和 A 值

　；

　(2)X 元素在周期表中的位置

　；

　(3)把 X 的单质放入水中，写出反应的化学方程式

　。

　高一化学月考试卷

　答案 1.C2.B3.A4.A5.B6.C7.D8.A9.B10.D11.D12.A13.B14.D15.B16.D

　17. (1) Ne

　（2 分）

　 11 （2 分）

　(2)Na 2 O （2 分）

　（3）①③④⑥ （2 分）

　 (4) 10n （2 分）

　  a 10 n   （2 分）

　 18.

　(1)

　Na（2 分）

　O （2 分）

　 (2) <

　 （2 分）

　(3) >

　（2 分）

　(4)HClO 4

　（2 分）

　( 5)2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]+3H 2 ↑。（2 分）

　19. (1) 碳（1 分）

　氧 （1 分）

　 钠 （1 分）

　硫 （1 分）

　(2) 第三周期第ⅥA 族

　（2 分）

　 (3) 2 2 2 2 3 22CO 2Na O 2Na CO O   

　（2 分）

　(4)

　 （2 分）

　 20. (1)探究同一主族元素性质的递变规律（2 分）

　 (2) 试管、胶头滴管 （2 分）

　(3) 同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱（3 分）

　(4)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 （3 分）

　21 (1)Z=19（2 分）、A=39（2 分）

　(2)第四周期第ⅠA 族（2 分）

　 (3) 2K+2H 2 O═2KOH+H 2 ↑（2 分）