（新高考）2021届高三高考信息卷,化学（二）,学生版

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　 学

　（ （ 二）

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　注意事项：

　1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

　2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

　3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

　4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

　可能用到的相对原子质量：H 1

　C 12

　N 14

　O 16

　S 32

　Cl 35.5

　Cu 64

　Ge 73

　一共 、单选题（共 10 小题，每小题 2 分 分）

　）

　1．苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg 3 (Si 4 O 10 )(OH) 2 ]处皆有”。“不灰木”成分可能是 A．纤维素

　 B．硅酸盐

　 C．氧化铁

　 D．动物毛皮 2．下列化学用语中，正确的是 A．H 2 O 2 的电子式：

　B．海水中 Br - 的电子式为：

　C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl 2 =Br 2 +2NaCl D．Ca 2+ 的结构示意图：

　3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．酸性 K 2 Cr 2 O 7 溶液与酒精反应：3CH 3 CH 2 OH+2Cr 2 O 2− 7 +16H + =4Cr 3+ +3CH 3 COOH+11H 2 O B．向 CuSO 4 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液：Ba 2+ +SO 2− 4 =BaSO 4 ↓ C．用足量氨水吸收 CO 2 气体：2OH − +CO 2 =CO 2− 3 +H 2 O D．电解 NaCl 溶液：2NaCl=====通电2Na+Cl 2 ↑ 4．糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，可由糠醛( )和丙酮(CH 3 COCH 3 )反应制备。下列说法错误的是 A．糠醛的全部原子可共平面 B．1mol 糠醛最多可与 3mol H 2 发生加成反应 C．糠叉丙酮的分子式为 C 8 H 8 O 2 ，可发生还原反应 D．含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有 3 种 5．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol SO 2 与足量 O 2 充分反应生成的 SO 3 分子数目为 0.1N A

　B．常温下，将 1mol CH 4 与 1mol Cl 2 混合光照，充分反应后，生成气体分子数为 2N A

　C．48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A

　D．将一定量的 Cl 2 通入 FeBr 2 溶液中，当有 1mol Br − 转化为 Br 2 时，转移的电子数为 N A

　6．下列说法不正确的是 A．纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料 B．Si 具有半导体性，可制作光导纤维 C．CO 2 可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料” D．用氨水吸收废气中的 SO 2 ，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO 2 循环使用 7．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是

　A．放电时，N 极发生还原反应 B．充电时，Zn 2+ 向 M 极移动 C．放电时，每生成 1mol PTO－Zn 2+ ，M 极溶解 Zn 的质量为 260g D．充电时，N 极的电极反应式为 2PTO+8e − +4Zn 2+ =PTO－Zn 2+

　8．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A，其结构如下图所示。短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 Z 位于第三周期。Z 与 Y 可以形成分子 ZY 6 ，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z 的叙述，正确的是 此 卷 只 装 订 不 密 封

　班级

　 姓名

　 准考证号

　考场号

　 座位号

　 A．化合物 A 中，X、Y、Z 最外层都达到 8 电子稳定结构 B．离子半径：Y＞Z C．最简单氢化物的沸点：Z＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X 9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

　实验目的 实验操作 A 称取 2.0g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添 加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 B 配制 FeCl 3 溶液 将 FeCl 3 固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有 NH + 4

　取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 10．磷酸亚铁锂(LiFePO 4 )电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

　下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+

　D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 共 二、多选题（共 5 小题，每小题 4 分 分）

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　11．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与 HI 3 形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是 (图中虚线表示氢键) A．C、N、O 原子的电负性依次增大 B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键 C．聚维酮碘易溶于水的原因是与水分子间形成氢键 D．分子中的含 N 五元环一定是平面结构 12．常温下，将等溶液的 NaOH 溶液分别滴加到等 pH、等体积的 HA、HB 两种弱酸溶液中，溶液的 pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

　A．酸性：HA>HB B．a 点时，溶液中由水电离出的 c(OH − )约为 1×10 −10 mol·L −1

　C．向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时：c(B − )>c(HB) D．b 点时，c(Na + )>c(B − )=c(HB)>c(H + )>c(OH − ) 13．某学习小组设计实验制备 Ca(NO 2 ) 2 。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO 2 =Ca(NO 2 ) 2 ；2NO 2 +CaO 2 =Ca(NO 3 ) 2 。下列说法不正确的是

　A．通入 N 2 是为了排尽装置中的空气 B．装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸，F 装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 C．若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙 D．借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离 CO 2 和 CO

　14．H 2 S 分解反应：2H 2 S(g) 2H 2 (g)+S 2 (g)在无催化剂及 Al 2 O 3 催化下，恒容密闭容器中只充入H 2 S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次 H 2 S 的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

　下列说法正确的是 A．该反应的 ΔH<0 B．由图可知，1100℃时 Al 2 O 3 几乎失去催化活性 C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短 D．A 点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 K p =0.25p 15．2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

　A．放电时 B 电极反应式为：I 2 +2e − =2I −

　B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大 C．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 D．充电时，A 极增重 65g 时，C 区增加离子数为 4N A

　共 三、非选择题（共 60 分 分）

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　16．工业上可以直接氧化PCl 3 制备POCl 3 。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)：

　部分物质的性质如下表：

　熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl 3

　-112 75.5 遇水生成 H 3 PO 3 和 HCl，遇 O 2 生成POCl 3 ，缓慢通入氧气 POCl 3 产率较高 POCl 3

　2 105.3 遇水生成 H 3 PO 4 和 HCl，能溶于 PCl 3

　实验步骤如下：

　I．连接仪器，检查装置气密性。关闭 K 1 、K 2 ，打开 K 3 、K 4 ，点燃酒精灯制备气体。

　II．缓慢向 C 中通入适量气体至 C 中白磷消失，熄灭酒精灯。

　III．关闭 K 3 、K 4 ，打开 K 1 、K 2 ，A 中开始发生反应。

　IV．C 装置控制反应在 60℃~65℃，最终制得 POCl 3 产品。回答下列问题：

　(1)B、D 装置中盛放的相同试剂是_______，B 装置的作用有_______(写出两条)。

　(2)仪器 a 的名称是_______，装置 E 中发生反应的离子方程式为_______。

　(3)步骤 IV 控制温度 60℃~65℃，其主要目的是_______。

　(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是_______。

　(5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中 Cl 的含量：

　I．取 x g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，产品完全反应后加稀硝酸至酸性。

　II．向锥形瓶中加入 0.1000mol/L 的 AgNO 3 溶液 40.00mL，使 Cl − 完全沉淀。

　III．向其中加入 20mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

　IV．加入指示剂，用 c mol/L NH 4 SCN 溶液滴定过量 Ag + 至终点，记下所用体积 V mL。

　(已知：Ag 3 PO 4 溶于酸，K sp (AgCl)=3.2×10 −10 ，K sp (AgSCN)=2×10 −12 ) ①滴定选用的指示剂是_______(填标号) a．酚酞

　b．淀粉

　c．NH 4 Fe(SO 4 ) 2

　 d．甲基橙 ②步骤 III 若不加入硝基苯，所测元素 Cl 含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

　17．A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2− 和 B + 具有相同的电子构型；C、D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

　（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为__________。

　（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A 和 B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

　（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1∶3 的化合物 E，E 的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

　（4）化合物 D 2 A 的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质 D 与湿润的 Na 2 CO 3反应可制备 D 2 A，其化学方程式为_________。

　（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为______：晶胞中 A 原子的配位数为_________；列式计算晶体 F 的密度（g·cm −3 ）_____。

　18．CO 2 是主要的温室气体，以 CO 2 和 H 2 为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

　(1)工业上常用 CO 2 和 H 2 为原料合成甲醇(CH 3 OH)，过程中发生如下两个反应：

　反应 I：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)

　ΔH 1 =-51kJ·mol −1

　反应 II：CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g)

　ΔH 2 =+41.17kJ·mol −1

　①已知：键能指断开 1mol 气态键所吸收的能量或形成 1mol 气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

　化学键 C－H C－O H－O(H 2 O中) H－O(CH 3 OH 中) H－H C＝O 键能/kJ·mol −1

　406 351 462.5 465 436 a 则 a=___________kJ·mol −1 。

　②若反应II逆反应活化能E a (逆)为124kJ·mo1 −1 ，则该反应的E a (正)活化能为___________kJ·mol −1 。

　(2)向 2L 容器中充入 1mol CO 2 和 2mol H 2 ，若只发生反应 I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中 CH 3 OH 体积分数如图 1 所示，测得反应时逆反应速率与容器中 c(CH 3 OH)关系如图 II所示：

　①图 I 中 A、B、C 三点对应的平衡常数 K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为___________，图 I 中 C 点 CO 2 的转化率为___________。

　②图 II 中当 x 点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是___________。

　(3)若反应 II：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)的正、逆反应速率分别可表示为 v正 =k 正c(CO)·c(H 2 O)、v 逆 =k 逆 c(CO 2 )·c(H 2 )，k 正 、k 逆 分别为正、逆反应速率常数，c 为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T 表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以 pk正 随 T 变化关系的是斜线___________，能表示 pk 逆 随 T 变化关系的是斜线___________，图中 A、B、C、D 点的纵坐标分别为 a+3、a+1、a-1、a-3，则温度 T 1 时化学平衡常数 K=___________。

　19．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

　注：A1(OH) 3 和 Cu(OH) 2 分解温度分别为 450℃和 80℃ （1）在电解精炼银时，阳极材料为___________。

　（2）加快渣料(含少量银)溶于稀 H 2 SO 4 速率的措施为___________(写出两种)。

　（3）滤渣 A 与稀 HNO 3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣 A 与稀 HNO 3 反应的离子方程式为______________________。

　（4）过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

　（5）固体混合物 B 的组成为___________；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

　（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

　20．阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。

　请回答下列问题：

　(1) 的分子式___________，D 中含氧官能团有硝基、___________(写名称)。

　(2)A 的名称___________。

　(3)反应①到⑤中不属于取代反应的是___________。(填反应序号①-⑤) (4)写出 B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式___________。

　(5)X 是 C 的同分异构体，具有与 C 相同的官能团种类和数目，满足下列条件的 X 的结构有___________种。(不含立体异构) ①苯环上有 3 个取代基

　②遇 FeCl 3 溶液显紫色

　③能发生银镜反应 (6)根据上述路线，设计一条以苯酚为原料合成 的路线(其他试剂任选)____________。

　密 绝密 ★ 启用前 （新高考）2021 届高三最新信息卷 化学 答案（ 二）

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　1.【答案】B 【解析】不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg 3 (Si 4 O 10 )(OH) 2 ]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，故选 B。

　2.【答案】B 【解析】A．H 2 O 2 是共价化合物，电子式的书写不需要标方框和电荷符号，正确的是，A 项错误；B．溴原子最外层有 7 个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为 ，故 B 正确；C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br − +Cl 2 =Br 2 +2Cl − ，故 C 错误；D．Ca 的原子序数为 20，故 D 错误；综上所述，答案为 B。

　3.【答案】A 【解析】酸性 K 2 Cr 2 O 7 溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸...