陕西省西安市长安区第一中学高二化学上学期期末考试试卷理

　长安一中 2018 ～9 2019 学年度第一学期期末考试

　高二化学试题（ 理 科）

　注意事项 ：

　1. 考试时间 0 100 分钟，总分 0 100 分；

　2. 可能用到的相对原子质量：H H- - 1

　 C- - 12

　 N- - 14

　 O- - 16

　 S- - 32

　第 第 I I 卷（选择题

　共 共 0 40 分 ）

　一、 选择题（共 共 0 20 小题，均为单选，每小题 2 2 分， 共计 计 0 40 分）

　1. 下列过程没有发生化学变化的是(

　) A. 用热碱水清除炊具上残留的油污 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C. 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的少量氯化钠 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2. 用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是(

　) A. 加热条件下，Na 与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂 B. 相同温度下，Ca(HCO 3 ) 2 的溶解度大于 CaCO 3 ，NaHCO 3 的溶解度大于 Na 2 CO 3

　C. Al3+ 与 S 2- 在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe 3+ 与 S 2- 也如此 D. 可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸 3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(

　) 选项 实验操作和现象 结论 A. 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 B. 对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色 该固体为钾盐 C. 向 FeBr 2 溶液中加入少量氯水再加 CCl 4 ，CCl 4 层呈无色 Fe2+ 的还原性强于 Br －

　D. 将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 KMnO 4 溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 4. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A. 标准状况下，2.24 LCH 3 OH 中含有的原子数目为 6 N A

　B. 18 g 2 H2 O 中含有的电子数目为 10 N A

　C. 25℃时，1 L pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液中含有 OH- 数为 0.05 NA

　D. 常温下，21 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 N A

　5. 某种合成药物中间体 X 的结构简式如图所示。下列说法正确的是(

　) A. X 的分子式为 C 8 H 8 O 4 Cl B. 1 mol X 与足量浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br 2

　C. 一定条件下，X 分子能发生加成、取代、消去、加聚反应 D. 1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 6. 下列说法正确的是(

　) A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应 B. 2,2-二甲基丙烷也称新戊烷 C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同 D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面 7. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Y 的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

　) A. 简单离子半径：W＜X＜Z B. W 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 8. 对可逆反应 4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g)，下列叙述正确的是(

　) A. 达到化学平衡时，5 v 正 (O 2 )＝4 v 逆 (NO) B. 若单位时间内生成 x

　mol NO 的同时消耗 x

　mol NH 3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，化学反应速率关系是：3 v 正 (NH 3 )＝2 v 正 (H 2 O) 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

　) A．c＋c OH－

　= 1×10－12 的溶液中：K ＋ 、Na ＋ 、CO 2－3 、NO－3

　B. 无色透明的溶液中：Fe3＋ 、Mg 2＋ 、SCN － 、Cl －

　C．室温下，由水电离的 c (H＋ )＝10 －10

　mol·L －1 的溶液中：Cl － 、HCO －3 、NO－3 、NH＋4

　D．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋ 、Al 3＋ 、NO －3 、Cl－

　10. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(

　)

　A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H ＝－57.3 kJ·mol－1 ，则 CH3 COOH 和 NaOH 反应的中 和热 Δ H ＝－57.3 kJ·mol－1

　B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1 ，则反应 2CO(g)＋O2 (g)===2CO 2 (g)的 Δ H ＝＋2×283.0

　kJ·mol－1

　C. 氢气的燃烧热为 285.5 kJ·mol－1 ，则电解水的热化学方程式为 2H2 O(l) 2H 2 (g)＋O 2 (g)

　 Δ H ＝＋2×285.5 kJ·mol－1

　D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 11. H 2 S 与 CO 2 在高温下发生反应：CO 2 (g) + H 2 S (g)

　COS (g) + H 2 O (g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO 2 与 0.40 mol H 2 S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。下列说法不正确的是(

　) A.

　升高温度，H 2 S 浓度增加，表明该反应是放热反应 B.

　通入 CO 2 后，正反应速率先增大后减小 C.

　H 2 S 的平衡转化率 α = 4.5 % D.

　反应平衡常数 K = 2.8×10-3

　12. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH 4+ )＝2.0×10 -5

　mol/L，c(Na ＋ )＝1.9×10 -5

　mol/L，c(Cl － )＝6.0×10-5

　mol/L，c(NO3－ )＝2.3×10 -5

　mol/L，c(SO42－ )＝2.8×10 -5

　mol/L，则此次酸雨的pH 大约为(

　) A．3

　B．4

　C．5

　 D．6 13. 下列说法中正确的是(

　) A．25℃时，若某溶液中 c(H+ )＝c(OH － )＝10 -7

　mol/L，则该溶液呈中性 B．溶液中若 c(H+ )＞10 -7

　mol/L，则 c(H + )＞c(OH － )，溶液显酸性 C．c(H+ )越大，则 pH 值越大，溶液的酸性越强 D．pH 值为 0 的溶液中 c(H+ ) = 0 mol/L 14.

　下列说法正确的是(

　) A．常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH＝12 的氨水混合后所得溶液显酸性

　B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的 n (NaOH)大 C．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4

　 D．CH 3 COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c3c 3 COO－ 的值减小 15. 已知某可逆反应 aA(g)＋bB(g) c C(g) Δ H ，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻 t 、温度 T 和压强 p 下 B 物质在混合气体中的体积分数 φ (B)的变化情况。下列推断中正确的是(

　) A. p 1 ＜ p 2 ， T 1 ＞ T 2 ， a ＋b＜c，Δ H ＞0

　B. p 1 ＜ p 2 ， T 1 ＞ T 2 ，a＋b＞c，Δ H ＞0 C. p 1 ＞ p 2 ， T 1 ＜ T 2 ， a ＋b＜c，Δ H ＜0 D. p 1 ＞ p 2 ， T 1 ＜ T 2 ，a＋b＞c，Δ H ＜0 16. 下列说法正确的是(

　) A．自发反应在任何条件下都能实现 B．化学反应不一定都有能量变化 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 17. 能促进水的电离，并使溶液中 c (H＋ )> c (OH － )的操作是(

　) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通 CO 2

　④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加 NaHCO 3 固体 ⑥向水中加 NaHSO 4 固体

　⑦向水中加 NH 4 Cl 固体 A．①②④⑤

　 B．①⑤⑦

　 C．③④⑥

　 D．④⑦ 18. 室温下，用 0.100 mol·L－1

　NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L －1

　的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(

　) A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V (NaOH)小于 20.00 mL C． V (NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液中 c (Cl－ )＝ c (CH3 COO－ ) D． V (NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸溶液中 c (Na＋ )＞ c (CH3 COO－ ) ＞ c (H＋ )＞ c (OH － ) 19. 已知：常温下浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液的 pH 如下表：

　溶质 NaF Na 2 CO 3

　NaClO NaHCO 3

　pH 7.5 11.6 9.7 8.3 下列有关说法正确的是（

　 ）

　A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2 CO 3 ＜HClO＜HF B．等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液与 NaF 溶液中离子总数大小：N (NaClO) ＜N (NaF)

　C．向 0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液中通入 CO 2 至中性，则溶液中：

　2c(CO 32－ ) + c(HCO3－ ) = 0.1 mol/L D．向 Na 2 CO 3 溶液中通入少量的 HF 气体，发生反应的化学方程式为：

　 Na 2 CO 3 + 2HF = CO 2

　+ H 2 O + 2NaF 20. 已知：

　① CH 3 OH(g) + 32 O2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O(g)

　△H= -a kJ•mol-1

　② CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O(g)

　△H= -b kJ•mol-1

　③ CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O(l)

　△H= -c kJ•mol-1

　则下列叙述正确的是（

　 ）

　A. 由上述热化学方程式可知 b>c B. 甲烷的燃烧热为 b kJ•mol-1 C. 2CH 3 OH(g) = 2CH 4 (g) + O 2 (g)

　△H= 2(b-a) kJ•mol-1

　D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为 1: 2，完全燃烧生成 CO 2 (g)和 H 2 O(l)时，放出的热量为 Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q(a+2b) mol 第 Ⅱ 卷（ 非 选择题

　共 共 0 60 分 ）

　二、 填空题 （共 共 5 5 小题， 共计 计 0 60 分）

　21. (12 分)欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000 mol·L-1 HCl 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：

　(1) 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握

　的活塞，右手摇动

　 ，眼睛注视

　，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由

　色变为

　色，并

　 为止。

　(2) 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为

　。

　(3) 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

　实验序号 待测 NaOH 溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1 HCl 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 选取上述合理数据，计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为

　（小数点后保留四位）。

　(4) 下列哪些操作会使测定结果偏高

　 （填序号）。

　A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 22．(12 分)实验室中以粗铜粉(含杂质 Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

　 请按要求回答下列问题：

　(1) 现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的 Cl 2 并与粗铜粉反应 (铁架台和加热装置等省略)。

　①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是 a→

　 →

　 →

　 →

　 →

　 →

　 →

　 →

　 。

　②该实验中制备 Cl 2 的化学反应方程式为

　。

　③实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的 Cl 2 ，该操作的目的是

　 。

　④反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是

　。

　(2) 上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是

　 ； 溶液Ⅰ可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 最好选用下列试剂中的________(填字母)。

　a．Cu

　b．NH 3 ·H 2 O

　 c．CuO

　 d．Cu 2 (OH) 2 CO 3

　 e．H 2 S (3) 向溶液Ⅱ中通入一定量的 SO 2 ，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀，写出该反应的离子方程式：

　 。

　23. (14 分) 联氨(又称肼，N 2 H 4 ，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N 2 H 4 )和强氧化剂过氧化氢(H 2 O 2 )，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.5 mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 320.8 kJ 的热量。

　(1) 肼的电子式为

　 ，过氧化氢的电子式为

　。

　(2) 写出反应的热化学方程式：________________________________________________。

　(3) 在 25 ℃、101 kPa 时，已知 18 g 水蒸气变成液态水放出 44 kJ 的热量。其他相关数据如下表：

　 O===O H—H H—O(g) 1 mol 化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ 496 436 463 写出表示 H 2 燃烧热的热化学方程式

　 ；则 32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

　(4) 联氨和 H 2 O 2 可作为火箭推进剂的主要原因为

　 。

　(5) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

　(已知：N 2 H 4 +H+N 2 H 5+ 的 K=8.7×10 7 ；KW =1.0×10-14 )。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

　 。

　24. (12 分) (1) 写出下列盐溶液蒸干所得的产物：

　① 加热蒸干 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液，得到的固体物质是

　 (写化学式)。

　② NaHCO 3 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是

　 (写化学式)。

　③ 加热蒸干 Na 2 SO 3 溶液，得到的固体物质是

　 (写化学式)。

　④ FeCl 2 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是

　(写化学式)。

　(2) 元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中 Cr 2 O2－7 (橙红色)、CrO2－4 (黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L－1 的 Na2 CrO 4 溶液中 c (Cr 2 O2－7 )随 c (H＋ )的变化如图所示。

　①用离子方程式表示 Na 2 CrO 4 溶液中的转化反应：

　 。

　②由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4 的平衡转化率

　 (填“增大”“减小”或“不变”)；根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为

　 。

　③升高温度，溶液中 CrO2－4 的平衡转化率减小，则该反应的 Δ H

　 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

　25. (10 分) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

　 (1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为

　和

　。

　(2) 由 B→C 的反应类型是

　。

　(3) 写出 D→E 反应的化学方程式

　。

　(4) 写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式

　 。

　 Ⅰ.能发生银镜反应

　 Ⅱ.水解产物之一遇 FeCl 3 溶液显色

　 Ⅲ.分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子 (5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）

　。

　长安一中 2018～2019 学年度第一学期期末考试 高二化学( ( 理 科) ) 参考 答案 及 评分 标准 第 Ⅱ 卷（ 非 选择题

　共 共 0 60 分 ）

　一、选择题（共 20 小题，40 分）

　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 C D C D B B B D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 C B A D A C D B B C 三、填空题（共 5 小题，共计 60 分）

　22. (12 分) (1) 酸式滴定管

　 锥形瓶

　 锥形瓶内溶液颜色的变化

　 红

　 无

　 在半分钟内不变色

　 (每空 1 分，共 6 分) (2) 23.80 mL

　(2 分) (3) 0.1044 mol·L-1

　(2 分) (4) AC

　(2 分) 22．(12 分) (1) ①d e h i f g b(f、g 可调换顺序) (2 分) ② 2KMnO 4 ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2 ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O

　(2 分) ③ 排出装置中的空气

　(1 分) ④ 产生大量棕黄色的烟

　(1 分) (2) 防止 CuCl 2 和 FeCl 3 水解；cd

　(每空 2 分，共 4 分) (3) SO 2 ＋2H 2 O＋2Cu2＋ ＋2Cl － =====△2CuCl↓＋SO2－4 ＋4H＋

　 (2 分) 23. (14 分)

　(1)

　；

　 (每空 1 分，共 2 分) (2) N 2 H 4 (l)＋2H 2 O 2 (l)===N 2 (g)＋4H 2 O(g)

　 Δ H ＝－641.6 kJ·mol－1

　 (2 分) (3) H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (l)

　 △H= -286 kJ•mol-1 ；817.6

　(每空 2 分，共 4 分) (4) 反应放热量大、产生大量气体（产物是 N 2 和 H 2 O，对环境无污染）

　(2 分) (5) 8.7×10-7 ；N2 H 6 (HSO 4 ) 2

　(每空 2 分，共 4 分) 24. (12 分) (1) ①Al 2 (SO 4 ) 3

　 ②Na 2 CO 3

　③Na 2 SO 4

　④Fe 2 O 3

　(每空 1 分，共 4 分)

　(2) ①2CrO2－4 ＋2H＋Cr 2 O2－7 ＋H 2 O

　②增大；1.0×1014

　 ③小于(每空 2 分，共 8 分) 26. (10 分)

　(6) 羧基

　羰基 (每空 1 分，共 2 分) (7) 取代反应 (1 分) (8) (2 分) (9)

　(2 分) (10) (3 分)