2021年中考化学专项辅导实验综合型考题（三）

　 1 专项辅导------ 实验综合型考题（三）

　一、考查目的：以酸、碱、盐的性质及其相互反应为命题点，重点考查物质之间的相互转换、离子的鉴别、实验基本操作，培养学生化学学科核心素养，即证据推理与微观辨析能力。

　二、学习目标：

　1.巩固实验仪器的正确使用及实验基本操作； 2.巩固常见酸、碱、盐的性质及相互联系； 3.提高知识迁移能力和观察分析、判断能力。

　三、典型例题 1.有白色固体，可能含有 CuSO 4 、Na 2 CO 3 、CaCO 3 、NaOH、NaCl 中的一种或几种。将此白色固体溶于足量水中，得到无色溶液。

　（1）白色固体中一定不含有的物质是

　 ；原因是__________________。

　（2）若白色固体一定含有氯化钠，请你设计一个实验方案来检验白色固体中还可能含有的物质。提供的试剂有：酚酞溶液、稀硝酸、氯化钡溶液（呈中性）、氢氧化钙溶液 实验操作 预期现象与结论

　 2.现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 Ba（NO 3 ）

　2 、CuO、Na 2 CO 3 、NaCl四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

　试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

　（1）常温下，气体 B 的水溶液显

　 （填“酸性“”中性“”碱性”之一）。

　（2）沉淀 D 的颜色为

　 ，其化学式为

　 ，蓝色沉淀 F 的化学式是

　 。

　（3）滤液 E 中一定大量存在的金属阳离子为（写离子符号）

　 。

　（4）混合物 A 中，肯定存在的物质是（写化学式）

　 。

　（5）写出实验过程中①中一定发生的一个化学反应方程式：

　 。

　 2 3.漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）

　2 ]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）

　2 ]，漂白的原理是：Ca（ClO）

　2 在空气中发生反应 Ca（ClO）

　2 +CO 2 +H 2 O＝CaCO 3 ↓+2HClO；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

　（1）漂白粉是一种

　 （填“纯净物”或“混合物”）。

　（2）HClO 在常温下分解，反应为 2HClO＝2HCl+O 2 ↑．某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，溶液的 pH

　（填“增大”或“减小”或“不变”）。

　（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式

　 。

　（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

　【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜

　想】

　猜想 1：该漂白粉末变质，固体成分为 CaCl 2 、Ca（ClO）

　2 ； 猜想 2：该漂白粉部分变质，固体成分为

　 ； 猜想 3：该漂白粉全部变质，固体成分为 CaCl 2 、CaCO 3 。

　【实验探究】限选．．试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

　实验操作 实验现象 实验结论 1①取少量样品于试管中，

　 。

　有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

　猜想 2 成立 ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。

　。

　4.“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na 2 CO 3 •3H 2 O 2 ），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。

　【查阅资料】

　（1）过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有 Na + 、OH﹣ 、CO 3 2﹣ 、H 2 O 2 。

　（2）Na + 不能催化过氧化氢分解。

　 3 （3）相同温度下，pH 相同的溶液，OH﹣ 的浓度也相同。

　探究一

　 过氧碳酸钠的化学性质 实验步骤 实验现象 实验解释（化学方程式）

　1．取样，溶于水，滴加

　 溶液 有白色沉淀生成 / 2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末

　 探究二“鱼浮灵”增氧原理 【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？ 【猜想假设】猜想一：CO 3 2﹣

　猜想二：OH ﹣ 猜想三：

　【实验过程】相同温度下，进行 H 2 O 2 溶液以及 H 2 O 2 溶液中分别加 Na 2 CO 3 、NaOH 的实验，测定相同时间内溶液的 pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下：

　实验序号 1 2 3 4 试剂 H 2 O 2

　H 2 O 2 +Na 2 CO 3

　 H 2 O 2 +NaOH H 2 O 2 +NaOH pH 6.01 8.14 8.14 9.26 溶解氧 6.44 9.11 9.11 10.97 【实验结论】对比实验数据，证明猜想

　 正确。

　【反思交流】设计实验 2、3 的目的是

　 。

　5.碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式

　 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

　【实验用品】pH 试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

　【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。

　猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

　 4 实验方案 A B C D 实验操作

　实验现象

　 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7

　 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。

　【评价反思】

　（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是

　 。

　（2）有同学对实验方案 B 的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由

　 。

　【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案

　 。

　6.在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵（ NH 4 HCO 3 ）。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。

　为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？ 【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？ 【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

　【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想

　（填序号）不成立；②氨气（化学式 NH 3 ）具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO 2 为红棕色气体。NO 为无

　 5 色气体，在空气中易发生反应，其化学方程式为

　 。

　【实验操作，现象与结论】

　实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 分解产物中有

　 ，没有

　②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有

　【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法（写出实验操作、现象、结论）：

　 ； ②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？

　 。

　7.某学习小组做镁在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象及该反应的应用，他们开展了如下探究，请仔细阅读并完成下列探究报告。

　【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。

　【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据：

　空气成分一：氧气；

　空气成分二：稀有气体；一般不与其它物质反应。

　空气成分三：水蒸气；打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体。

　空气成分四：氮气；

　 空气成分五：二氧化碳。

　【实验一】镁带与氧气的反应 （一）制取氧气并对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

　甲探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

　双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO 2 的质量 相同时间内产生 O 2 体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL

　 6 Ⅱ 50.0g

　2% 0.1g

　16mL Ⅲ 50.0g 4% m 31mL （1）第Ⅲ次实验中，选择的二氧化锰的质量 m 的值为

　 。

　（2）本实验中，测量 O 2 体积的装置可选择图中

　 （选填“a”、“b”、“c”）。

　（3）乙用 d 图装置进行实验，通过比较

　 也能达到实验目的。

　实验结论：在相同条件下，

　 ，双氧水分解得越快。

　（二）燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。

　实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。

　【实验二】镁带与氮气的反应 （一）获取氮气：把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气。

　（二）燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

　实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg 3 N 2 ），该反应的文字表达式是

　 。

　【探究结论 1】根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中

　 反应产生的。

　【交流与反思】能否用足量的镁替代红磷进行空气组成实验呢？

　 7 【实验回顾】1．实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图 1），写出红磷燃烧的文字表达式

　 。图中集气瓶底部的水的作用为

　 。（填字母）

　A．吸收有害物质

　B．降温，快速冷却

　 C．保护瓶底 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图 2）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图 3 所示。

　其中 X 曲线表示的是

　 （填“温度”或“氧气的浓度”）； 结合 X、Y 两条曲线，解释如图 3 中 BC 段气压变化的原因是

　 ； 用该方法测出的氧气含量常常远低于 21%。

　【探究结论 2】如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会

　 （偏大、偏小或相等）。